一、什么是電池？
  化學(xué)電源俗稱為電池，是一種利用物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)所釋放出來的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置（下文均討論該范圍的內(nèi)容）。顧名思義，電池是裝電的池子，尤如水池，電池的電壓及容量類似于水池的水位高低和蓄水量。電池電壓的高低說明電池可能對外釋放電能的多少，電池容量則說明電池所貯存電量的多少。

二、電池由哪幾部分組成？
  任何電池都由四個部分組成，即由電極、電解質(zhì)、隔離物及外殼組成。

三、什么是電池的電極？
  電極是電池的核心部分，一般由活性物質(zhì)和導(dǎo)電骨架組成，活性物質(zhì)是能夠通過化學(xué)變化釋放出電能的物質(zhì)，導(dǎo)電骨架主要起傳導(dǎo)電子和支撐活性物質(zhì)的作用。電池內(nèi)的電極又分為正（電）極和負(fù)（電）極。在電池標(biāo)識標(biāo)出“+”的一端為正極，標(biāo)出“-”的一端為負(fù)極。。

四、電池的工作原理是什么？
  電池使用過程電池放電過程，電池放電時在負(fù)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，向外提供電子，在正極上進(jìn)行還原反應(yīng)，從外電路接受電子，電流經(jīng)外電路而從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)是離子導(dǎo)體，離子在電池內(nèi)部的正負(fù)極之間的定向移動而導(dǎo)電，陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。電池放電的負(fù)極為陽極，放電的正極為陰極，在陽極兩類導(dǎo)體界面上發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極的兩類導(dǎo)體界面上發(fā)生還原反應(yīng)。整個電池形成了一個由外電路的電子體系和電解質(zhì)液的離子體系構(gòu)成的完整放電體系，從而產(chǎn)生電能供電。

五、什么是充電電池？
  充電電池，又稱：蓄電池、二次電池，是可以反復(fù)充電使用的電池。常見的有：鉛酸蓄電池（用于汽車時，俗稱“電瓶”）、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池等；

六、充電電池為什么可以充電？
  充電電池一般有一共同的電化學(xué)特性，即：其中的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可以通過外加電源，讓電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使放過電的電池恢復(fù)到原來的狀態(tài)。注意：如果其中的化學(xué)反應(yīng)是不可逆的，電池就不能充電，否則將造成泄漏、爆炸等事情！